gif
Портал edu4cash: Что это и как работает?.
gif
Как быстро получить ответ от ИИ.
gif
Как задонатить в Roblox в России в 2024 году.
gif
Обновления на edu4cash – новые награды, улучшенная модерация и эксклюзивные возможности для VIP!.
  • Задать вопрос
  • Назад
  • Главная страница
  • Вопросы
  • Предметы
    • Русский язык
    • Литература
    • Математика
    • Алгебра
    • Геометрия
    • Вероятность и статистика
    • Информатика
    • Окружающий мир
    • География
    • Биология
    • Физика
    • Химия
    • Обществознание
    • История
    • Английский язык
    • Астрономия
    • Физкультура и спорт
    • Психология
    • ОБЖ
    • Немецкий язык
    • Французский язык
    • Право
    • Экономика
    • Другие предметы
    • Музыка
  • Темы
  • Банк
  • Магазин
  • Задания
  • Блог
  • Топ пользователей
  • Контакты
  • VIP статус
  • Пригласи друга
  • Донат
  1. edu4cash
  2. Вопросы
  3. Химия
  4. 9 класс
  5. Какой объём газа (н.у.) получится в результате реакции железа с раствором соляной кислоты, если в растворе содержится 7,1 г хлороводорода?
Задать вопрос
Похожие вопросы
  • Как рассчитать объем водорода (н.у), который получится при реакции 48 г магния с избытком соляной кислоты?
  • Какой объем водорода (н.у) выделится при реакции 13 г цинка с соляной кислотой?
  • Как решить уравнение реакции между магнием и соляной кислотой, записав молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения для реакции Mg + 2HCl = MgCl2 + H2?
  • Вопрос: Вычислите объем и массу водорода, который выделится при растворении цинка в 100 г 49% раствора серной кислоты.
  • Какова масса магния, который может реагировать с 250 граммами соляной кислоты, содержащей 10% хлороводорода?
addison83

2025-01-20 08:32:14

Какой объём газа (н.у.) получится в результате реакции железа с раствором соляной кислоты, если в растворе содержится 7,1 г хлороводорода?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами Объём газа реакция железа соляная кислота хлороводород химия 9 класс Новый

Ответить

Born

2025-01-20 08:32:26

Для решения задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Начнем с того, что определим, какая реакция происходит между железом и соляной кислотой.

Реакция между железом (Fe) и хлороводородом (HCl) можно записать следующим образом:

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа реагирует с 2 молями хлороводорода, в результате чего образуется 1 моль водорода (H2).

Теперь нам нужно узнать, сколько молей хлороводорода содержится в 7,1 г. Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M

где:

  • n - количество молей;
  • m - масса вещества (в данном случае HCl);
  • M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлороводорода (HCl) составляет:

  • М(H) = 1 г/моль;
  • М(Cl) = 35,5 г/моль;

Следовательно, М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

Теперь подсчитаем количество молей HCl:

n(HCl) = 7,1 г / 36,5 г/моль ≈ 0,194 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля HCl дают 1 моль H2. Значит, количество молей водорода, которое образуется, можно найти по формуле:

n(H2) = n(HCl) / 2

Подставляем значение:

n(H2) = 0,194 моль / 2 ≈ 0,097 моль

Теперь, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (н.у.), воспользуемся формулой:

V = n * Vм

где:

  • V - объем газа;
  • n - количество молей газа;
  • Vм - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

Теперь подставим значения:

V(H2) = 0,097 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,1748 л

Таким образом, объем водорода, который получится в результате реакции, составляет примерно 2,17 литра.


addison83 ждет твоей помощи!

Ответь на вопрос и получи 20 Б 😉
Ответить

  • Политика в отношении обработки персональных данных
  • Правила использования сервиса edu4cash
  • Правила использования файлов cookie (куки)

Все права сохранены.
Все названия продуктов, компаний и марок, логотипы и товарные знаки являются собственностью соответствующих владельцев.

Copyright 2024 © edu4cash

Получите 500 балов за регистрацию!
Регистрация через ВКонтакте Регистрация через Google

...
Загрузка...
Войти через ВКонтакте Войти через Google Войти через Telegram
Жалоба

Для отправки жалобы необходимо авторизоваться под своим логином, или отправьте жалобу в свободной форме на e-mail [email protected]

  • Карма
  • Ответов
  • Вопросов
  • Баллов