Какой объём газа (н.у.) получится в результате реакции железа с раствором соляной кислоты, если в растворе содержится 7,1 г хлороводорода?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами Объём газа реакция железа соляная кислота хлороводород химия 9 класс Новый

Для решения задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Начнем с того, что определим, какая реакция происходит между железом и соляной кислотой.

Реакция между железом (Fe) и хлороводородом (HCl) можно записать следующим образом:

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа реагирует с 2 молями хлороводорода, в результате чего образуется 1 моль водорода (H2).

Теперь нам нужно узнать, сколько молей хлороводорода содержится в 7,1 г. Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M

где:

• n - количество молей;
• m - масса вещества (в данном случае HCl);
• M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлороводорода (HCl) составляет:

• М(H) = 1 г/моль;
• М(Cl) = 35,5 г/моль;

Следовательно, М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

Теперь подсчитаем количество молей HCl:

n(HCl) = 7,1 г / 36,5 г/моль ≈ 0,194 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля HCl дают 1 моль H2. Значит, количество молей водорода, которое образуется, можно найти по формуле:

n(H2) = n(HCl) / 2

Подставляем значение:

n(H2) = 0,194 моль / 2 ≈ 0,097 моль

Теперь, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (н.у.), воспользуемся формулой:

V = n * Vм

где:

• V - объем газа;
• n - количество молей газа;
• Vм - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

Теперь подставим значения:

V(H2) = 0,097 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,1748 л

Таким образом, объем водорода, который получится в результате реакции, составляет примерно 2,17 литра.