Какой объём газа (н.у) выделится при взаимодействии 1,12 г железа с соляной кислотой?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами Объём газа взаимодействие железа соляная кислота химические реакции расчет объема газа Новый

Для решения задачи нам нужно определить, какой объём газа выделится при реакции железа с соляной кислотой. Для этого следуем следующим шагам:

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Реакция железа (Fe) с соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, при этом выделяется 1 моль водорода (H2).

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества железа

Чтобы найти количество вещества железа, используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Подставим известные значения:

n(Fe) = 1,12 г / 56 г/моль ≈ 0,02 моль.

Шаг 3: Найдем количество выделившегося водорода

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа выделяет 1 моль водорода. Таким образом, количество водорода будет равно количеству железа:

n(H2) = n(Fe) = 0,02 моль.

Шаг 4: Рассчитаем объём водорода при нормальных условиях

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра. Следовательно, объём выделившегося водорода можно рассчитать по формуле:

V = n * Vм

• где V - объём газа (в литрах),
• Vм - молярный объём газа (22,4 л/моль).

Подставим значения:

V(H2) = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л.

Ответ:

При взаимодействии 1,12 г железа с соляной кислотой выделится 0,448 литра водорода при нормальных условиях.