Какой объём оксида серы (IV) образуется при сжигании 1,6 г серы в кислороде, если измерять его при нормальных условиях?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним объём оксида серы (IV) сжигание серы 1,6 г серы кислород нормальные условия химия 9 класс реакция сжигания молекулярная масса расчет объема газа закон Авогадро Новый

Чтобы найти объём оксида серы (IV) при сжигании серы в кислороде, сначала нужно выяснить, сколько молей серы содержится в 1,6 г. Затем мы сможем рассчитать, сколько молей SO2 образуется и, в конечном итоге, объём этого газа при нормальных условиях.

Шаг 1: Определение количества молей серы

• Сначала найдем молярную массу серы (S). Она равна 32 г/моль.
• Теперь рассчитаем количество молей серы в 1,6 г:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей S = 1,6 г / 32 г/моль = 0,05 моль

Шаг 2: Написание уравнения реакции

Реакция сжигания серы в кислороде выглядит следующим образом:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что 1 моль серы реагирует с 1 моль кислорода, образуя 1 моль оксида серы (IV).

Шаг 3: Определение количества молей SO2

Так как 1 моль серы дает 1 моль SO2, то количество молей SO2 будет равно количеству молей серы:

Количество молей SO2 = 0,05 моль

Шаг 4: Расчет объёма SO2 при нормальных условиях

• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
• Теперь рассчитаем объем SO2:

Объем = количество молей × объем одного моля газа

Объем SO2 = 0,05 моль × 22,4 л/моль = 1,12 л

Ответ: При сжигании 1,6 г серы в кислороде образуется 1,12 литра оксида серы (IV) при нормальных условиях.