Рассчитай в граммах, какую массу оксида кальция можно получить обжигом 10 г известняка.

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним масса оксида кальция обжиг известняка известняк химия 9 класс расчет массы кальций оксид реакция обжига химические реакции химические расчеты образование оксида кальция Новый

Чтобы рассчитать массу оксида кальция, которую можно получить из 10 г известняка, нам нужно выполнить несколько шагов. Известняк в основном состоит из карбоната кальция (CaCO₃). При обжиге известняка происходит разложение карбоната кальция на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Теперь давайте разберем шаги для расчета:

1. Определите молярную массу веществ.
   • Карбонат кальция (CaCO₃): Ca (40 г/моль) + C (12 г/моль) + O₃ (16 г/моль * 3) = 100 г/моль
   • Оксид кальция (CaO): Ca (40 г/моль) + O (16 г/моль) = 56 г/моль
2. Вычислите количество молей карбоната кальция в 10 г известняка.
   • Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)
   • Количество молей CaCO₃ = 10 г / 100 г/моль = 0,1 моль
3. Используйте стехиометрию реакции для определения количества молей оксида кальция.
   • Согласно уравнению, 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO. Поэтому 0,1 моль CaCO₃ даст 0,1 моль CaO.
4. Вычислите массу оксида кальция.
   • Масса = количество молей * молярная масса
   • Масса CaO = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г

Таким образом, при обжиге 10 г известняка можно получить 5,6 г оксида кальция.