Сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии кальция и кислорода объемом 11,2 литров (н.у.)?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним оксид кальция кальций кислород объём 11,2 литра химия 9 класс взаимодействие веществ молекулярная масса расчеты в химии газовые законы стехиометрия Новый

Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между кальцием и кислородом. Рассмотрим все шаги, необходимые для нахождения массы оксида кальция (CaO), образующегося в результате реакции.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Реакция между кальцием (Ca) и кислородом (O2) может быть записана следующим образом:

2Ca + O2 → 2CaO

Шаг 2: Определение количества вещества кислорода

Для того чтобы узнать, сколько граммов оксида кальция образуется, сначала найдем количество вещества кислорода (O2), который занимает объем 11,2 литра при нормальных условиях (н.у.). По условиям задачи, 1 моль газа занимает объем 22,4 литра при н.у.

• Количество вещества кислорода (n) можно найти по формуле:
• n = V / Vm, где V — объем газа, Vm — молярный объем газа.
• Подставляем значения: n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль.

Шаг 3: Определение количества вещества оксида кальция

Согласно уравнению реакции, 1 моль O2 реагирует с 2 моль Ca, образуя 2 моль CaO. Таким образом, 0,5 моль O2 образует:

• 0,5 моль O2 → 0,5 * 2 = 1 моль CaO.

Шаг 4: Вычисление массы оксида кальция

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося CaO, используем молярную массу оксида кальция:

• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.

Теперь можем найти массу CaO:

• Масса CaO = n * M, где n — количество вещества, M — молярная масса.
• Масса CaO = 1 моль * 56 г/моль = 56 г.

Ответ:

При взаимодействии кальция и кислорода объемом 11,2 литров (н.у.) образуется 56 граммов оксида кальция (CaO).