Какой объем водорода будет получен при реакции 9.6 г магния с 600 г 9,125%-ного раствора соляной кислоты?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция магния соляная кислота 9 класс химия химические реакции расчет объема газа молярная масса растворы стехиометрия химические уравнения Новый

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, сколько водорода получится в результате реакции магния с соляной кислотой. Для этого следуем нескольким шагам:

1. Напишем уравнение реакции:

Магний реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

2. Найдем количество магния:

Сначала определим молекулярную массу магния (Mg), которая равна 24 г/моль. Теперь найдем количество молей магния в 9.6 г:

• Количество молей Mg = масса / молекулярная масса = 9.6 г / 24 г/моль = 0.4 моль.

3. Найдем количество соляной кислоты в растворе:

У нас есть 600 г 9,125%-ного раствора соляной кислоты. Для этого найдем массу HCl в растворе:

• Масса HCl = 600 г * 0.09125 = 54.75 г.

Теперь найдем количество молей HCl, зная его молекулярную массу (HCl = 36.5 г/моль):

• Количество молей HCl = 54.75 г / 36.5 г/моль ≈ 1.5 моль.

4. Определим, что является лимитирующим реагентом:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль магния требуется 2 моль HCl. У нас есть 0.4 моль магния, следовательно, нам потребуется:

• Количество HCl, необходимое для реакции с 0.4 моль Mg = 0.4 моль * 2 = 0.8 моль HCl.

Мы имеем 1.5 моль HCl, что больше, чем 0.8 моль, значит, магний является лимитирующим реагентом.

5. Найдем объем водорода:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль магния выделяется 1 моль водорода (H2). Поскольку мы имеем 0.4 моль магния, то получим:

• Количество H2 = 0.4 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (н.у.), используем, что 1 моль газа занимает 22.4 литра:

• Объем H2 = 0.4 моль * 22.4 л/моль = 8.96 л.

6. Ответ:

Таким образом, объем водорода, который будет получен при реакции 9.6 г магния с 600 г 9,125%-ного раствора соляной кислоты, составляет 8.96 литров.