Какой объем водорода может выделиться при реакции 1,08 г алюминия с избытком соляной кислоты? И какой объем водорода образуется при взаимодействии 1,3 г цинка с 200 г 10% раствора соляной кислоты? Помогите, пожалуйста!

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция алюминия соляная кислота взаимодействие цинка 10% раствор химические реакции расчет объема газа химия 9 класс Новый

Для решения данной задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнения реакций, которые происходят между алюминием, цинком и соляной кислотой. Давайте разберем каждую часть задачи по очереди.

1. Реакция алюминия с соляной кислотой:

Реакция алюминия с соляной кислотой можно записать следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода. Теперь найдем, сколько молей алюминия содержится в 1,08 г.

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.
• Количество молей алюминия = масса / молярная масса = 1,08 г / 27 г/моль = 0,04 моль.

Теперь используем стехиометрию реакции:

• Согласно уравнению, 2 моль Al дают 3 моль H2.
• Следовательно, 0,04 моль Al дадут (0,04 моль Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,06 моль H2.

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

• Объем H2 = количество молей H2 * 22,4 л/моль = 0,06 моль * 22,4 л/моль = 1,344 л.

Ответ для алюминия: При реакции 1,08 г алюминия с избытком соляной кислоты выделится 1,344 литра водорода.

2. Реакция цинка с соляной кислотой:

Реакция цинка с соляной кислотой записывается так:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Теперь найдем, сколько молей цинка содержится в 1,3 г:

• Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль.
• Количество молей цинка = 1,3 г / 65 г/моль = 0,02 моль.

Согласно уравнению, 1 моль Zn дает 1 моль H2. Значит, 0,02 моль Zn дадут:

• 0,02 моль H2.

Теперь найдем объем водорода при н.у.:

• Объем H2 = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л.

Также необходимо учесть, что у нас есть 200 г 10% раствора соляной кислоты. Это означает, что в 200 г раствора содержится 20 г HCl.

• Молярная масса HCl = 36,5 г/моль.
• Количество молей HCl = 20 г / 36,5 г/моль ≈ 0,547 моль.

Согласно уравнению, для 0,02 моль Zn нужно 0,04 моль HCl (так как 1 моль Zn требует 2 моля HCl). Поскольку у нас есть 0,547 моль HCl, реакция пройдет полностью.

Ответ для цинка: При взаимодействии 1,3 г цинка с 200 г 10% раствора соляной кислоты образуется 0,448 литра водорода.

Таким образом, мы получили ответы на оба вопроса!