Какой объем водорода н.у. может выделиться при реакции 1,2 г магния с 10 г H2SO4?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция магния магний с H2SO4 химия 9 класс расчет объема газа Новый

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько водорода выделится при реакции магния с серной кислотой (H2SO4). Для этого мы будем использовать закон сохранения массы и стехиометрию реакции.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция магния с серной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Шаг 2: Определим количество вещества магния и серной кислоты.

• Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль.
• Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.

Теперь найдем количество вещества магния:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 1,2 г / 24 г/моль = 0,05 моль

Теперь найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 10 г / 98 г/моль ≈ 0,102 моль

Шаг 3: Определим, какой из реагентов является лимитирующим.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль магния требуется 1 моль H2SO4. Таким образом, 0,05 моль магния требует 0,05 моль H2SO4. У нас есть 0,102 моль H2SO4, что больше, чем требуется, следовательно, магний является лимитирующим реагентом.

Шаг 4: Рассчитаем объем выделившегося водорода.

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния дает 1 моль водорода (H2). Значит, 0,05 моль магния даст 0,05 моль водорода.

Теперь мы найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 литра.

Ответ: При реакции 1,2 г магния с 10 г H2SO4 выделится 1,12 литра водорода при нормальных условиях.