Какой объем водорода (н.у.) можно получить, взаимодействуя соляной кислоте с 81 г алюминия?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода соляная кислота алюминий химическая реакция 81 г алюминия н.у. расчет объема водорода

Для нахождения объема водорода, который можно получить из 81 г алюминия, нужно использовать уравнение реакции:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

1. Находим количество вещества алюминия:

• Молярная масса Al = 27 г/моль.
• Количество вещества Al = 81 г / 27 г/моль = 3 моль.

2. По уравнению реакции, 2 моль Al дают 3 моль H2:

• 3 моль Al дадут (3 моль H2 / 2 моль Al) * 3 моль Al = 4.5 моль H2.

3. Объем водорода при н.у. (нормальных условиях) равен:

• 1 моль газа занимает 22.4 л.
• Объем H2 = 4.5 моль * 22.4 л/моль = 100.8 л.

Ответ: 100.8 литров водорода.

Чтобы определить, какой объем водорода можно получить при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, сначала нужно записать уравнение реакции.

Реакция алюминия с соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Теперь давайте разберем шаги решения задачи:

1. Определим количество вещества алюминия. Для этого используем формулу:

n = m / M

2. Где:
• n - количество вещества (в молях),
• m - масса алюминия (в граммах),
• M - молярная масса алюминия (Al), которая равна примерно 27 г/моль.
3. Подставим значения:

n(Al) = 81 г / 27 г/моль = 3 моль

4. Теперь определим, сколько водорода образуется из 3 моль алюминия. Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия дают 3 моль водорода:

2Al → 3H2

5. Следовательно, для 3 моль алюминия мы можем найти количество водорода:

3 моль Al → (3 моль H2 / 2 моль Al) * 3 моль Al = 4.5 моль H2

6. Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра:

V = n * 22.4 л/моль

7. Подставим найденное количество водорода:

V(H2) = 4.5 моль * 22.4 л/моль = 100.8 литров

Ответ: Объем водорода, который можно получить, взаимодействуя 81 г алюминия с соляной кислотой, составляет 100.8 литров при нормальных условиях.