Какой объём водорода (н.у.) образуется при реакции раствора соляной кислоты со сплавом серебра и цинка массой 20 г, если массовая доля цинка в этом сплаве составляет 65 %?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция соляной кислоты сплав серебра и цинка массовая доля цинка химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов, начиная с определения массы цинка в сплаве и заканчивая расчетом объема водорода, который образуется в результате реакции.

Шаг 1: Определим массу цинка в сплаве.

Мы знаем, что масса сплава составляет 20 г, а массовая доля цинка в сплаве равна 65%. Для нахождения массы цинка используем следующую формулу:

• Масса цинка = Масса сплава * Массовая доля цинка

Подставим известные значения:

• Масса цинка = 20 г * 0.65 = 13 г

Шаг 2: Найдем количество вещества цинка.

Теперь, когда мы знаем массу цинка, можем найти его количество вещества (в молях) с помощью формулы:

• Количество вещества (n) = Масса (m) / Молярная масса (M)

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65 г/моль. Подставим значения:

• n(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0.2 моль

Шаг 3: Определим количество водорода, образующегося в реакции.

При реакции цинка с соляной кислотой (HCl) происходит следующая реакция:

• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Таким образом, 0.2 моль цинка даст 0.2 моль водорода.

Шаг 4: Найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.).

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому объем водорода можно найти по формуле:

• Объем (V) = Количество вещества (n) * Объем 1 моля газа (22.4 л)

Подставим значения:

• V(H2) = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Ответ: Объем водорода, образующегося при реакции, составляет 4.48 литра.