Какой объём водорода (н.у) получится при реакции 270 мг алюминия, в котором 10% составляют примеси, с достаточным количеством HCl?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция алюминия HCl примеси алюминия химические расчеты химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи, давайте пройдёмся по шагам:

Шаг 1: Определим массу чистого алюминия.

Из условия задачи известно, что в 270 мг алюминия содержится 10% примесей. Это значит, что чистого алюминия в образце:

• Масса примесей = 10% от 270 мг = 0.1 * 270 = 27 мг
• Масса чистого алюминия = 270 мг - 27 мг = 243 мг

Шаг 2: Переведем массу алюминия в граммы.

Для удобства расчетов переведем миллиграммы в граммы:

• 243 мг = 243 / 1000 = 0.243 г

Шаг 3: Найдем количество молей алюминия.

Теперь мы можем найти количество молей алюминия, используя его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль:

• Количество молей Al = масса Al / молярная масса Al
• Количество молей Al = 0.243 г / 27 г/моль ≈ 0.0090 моль

Шаг 4: Рассмотрим реакцию алюминия с соляной кислотой (HCl).

Реакция между алюминием и соляной кислотой описывается уравнением:

• 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия дают 3 моля водорода (H2).

Шаг 5: Найдем количество молей водорода.

Теперь, зная, что 2 моль Al дают 3 моль H2, можем найти количество молей водорода, которое получится из 0.0090 моль алюминия:

• Количество молей H2 = (3/2) * количество молей Al
• Количество молей H2 = (3/2) * 0.0090 ≈ 0.0135 моль

Шаг 6: Найдем объем водорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно, объем водорода можно найти по формуле:

• Объем H2 = количество молей H2 * 22.4 л/моль
• Объем H2 = 0.0135 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.3024 л

Шаг 7: Ответ.

Таким образом, объем водорода, который получится при реакции 270 мг алюминия с достаточным количеством HCl, составляет примерно 0.3024 литра или 302.4 мл.