Какой объём водорода (н.у.) получится при реакции 54 г алюминия с соляной кислотой HCl?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция алюминия соляная кислота 9 класс химия химические реакции Новый

Для того чтобы определить, какой объём водорода получится при реакции алюминия с соляной кислотой, нам нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем этот процесс поэтапно.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Алюминий (Al) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Шаг 2: Определение молекулярной массы алюминия

• Молекулярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.

Шаг 3: Вычисление количества молей алюминия

Теперь мы можем найти количество молей алюминия в 54 г:

• Количество молей Al = масса Al / молекулярная масса Al = 54 г / 27 г/моль = 2 моль.

Шаг 4: Использование стехиометрии

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия реагируют с 3 молями водорода (H2). Поскольку у нас есть 2 моль Al, мы можем найти, сколько моль водорода будет выделено:

• По уравнению реакции: 2 моль Al дают 3 моль H2.
• Следовательно, 2 моль Al дадут 3 моль H2.

Шаг 5: Перевод моль водорода в объём

При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объём 22,4 литра. Мы можем использовать это значение для вычисления объёма водорода:

• Объём H2 = количество моль H2 × объём 1 моля газа = 3 моль × 22,4 л/моль = 67,2 литра.

Ответ:

Таким образом, объём водорода, который получится при реакции 54 г алюминия с соляной кислотой, составит 67,2 литра.