Какой объём водорода (н.у) получится при реакции цинка с 150 г 15%-го раствора соляной кислоты?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция цинка соляная кислота 15% раствор химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи, давайте последовательно рассмотрим все шаги.

Шаг 1: Определим массу соляной кислоты в растворе.

• Мы знаем, что у нас есть 150 г 15%-го раствора соляной кислоты.
• Чтобы найти массу соляной кислоты, используем формулу: масса кислоты = масса раствора × процентная концентрация.
• Подставим значения: масса кислоты = 150 г × 0,15 = 22,5 г.

Шаг 2: Найдем количество вещества соляной кислоты.

• Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль.
• Теперь используем формулу для нахождения количества вещества: n = m/M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
• Подставим значения: n(HCl) = 22,5 г / 36,5 г/моль ≈ 0,616 моль.

Шаг 3: Определим количество вещества цинка, необходимого для реакции.

• Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) описывается уравнением: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
• Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 моль HCl.
• Следовательно, для 0,616 моль HCl потребуется: n(Zn) = 0,616 моль HCl × (1 моль Zn / 2 моль HCl) = 0,308 моль Zn.

Шаг 4: Найдем объем водорода, который образуется в результате реакции.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль водорода (H2) образуется из 2 моль HCl.
• Таким образом, количество водорода, которое образуется, будет равно: n(H2) = 0,616 моль HCl × (1 моль H2 / 2 моль HCl) = 0,308 моль H2.

Шаг 5: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях.

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
• Следовательно, объем водорода будет: V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль = 0,308 моль × 22,4 л/моль ≈ 6,9 л.

Ответ: При реакции цинка с 150 г 15%-го раствора соляной кислоты получится примерно 6,9 литра водорода при нормальных условиях.