Какой объём водорода (н.у) получится при реакции избытка раствора соляной кислоты с 4,0 г кальция?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция соляной кислоты кальций химия 9 класс избыток раствора Новый

Для решения задачи нам нужно рассмотреть реакцию между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl). Реакция протекает по следующему уравнению:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑

Теперь давайте разберёмся, что нам нужно сделать:

1. Определить количество вещества кальция.
2. Использовать стехиометрию реакции для нахождения объема водорода.

Шаг 1: Определение количества вещества кальция.

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль. Теперь мы можем найти количество вещества кальция в 4,0 г:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca)

где:

• n(Ca) - количество вещества кальция,
• m(Ca) - масса кальция (4,0 г),
• M(Ca) - молярная масса кальция (40 г/моль).

Подставляем значения:

n(Ca) = 4,0 г / 40 г/моль = 0,1 моль

Шаг 2: Применение стехиометрии.

Согласно уравнению реакции, 1 моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода (H2). Следовательно, 0,1 моль кальция даст:

n(H2) = n(Ca) = 0,1 моль

Шаг 3: Находим объем водорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Поэтому объем водорода можно найти следующим образом:

V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль

Подставляем значение:

V(H2) = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: При реакции избытка раствора соляной кислоты с 4,0 г кальция получится 2,24 литра водорода при нормальных условиях.