Какой объем водорода получится при реакции 120 г магния с 5% примесей с достаточным количеством соляной кислоты?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция магния магний и соляная кислота 120 г магния 5% примесей химия 9 класс химические реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно узнать, сколько водорода выделится при реакции магния с соляной кислотой. Начнем с того, что запишем уравнение реакции:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

Теперь определим, сколько чистого магния у нас есть. У нас есть 120 г магния с 5% примесей. Сначала найдем массу чистого магния:

1. 5% примесей означает, что 5 г магния - это примеси. Следовательно, чистого магния:
2. 120 г - 5 г = 115 г.

Теперь, чтобы узнать, сколько молей магния у нас есть, используем молярную массу магния, которая составляет примерно 24 г/моль:

1. Количество молей магния = масса магния / молярная масса магния.
2. Количество молей Mg = 115 г / 24 г/моль ≈ 4,79 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния дает 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода, который получится:

Количество молей H2 = 4,79 моль.

Теперь нам нужно перевести количество молей водорода в объем. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем водорода можно найти следующим образом:

1. Объем водорода = количество молей H2 * 22,4 л/моль.
2. Объем H2 = 4,79 моль * 22,4 л/моль ≈ 107,38 л.

Таким образом, объем водорода, который получится при реакции 120 г магния с 5% примесей с достаточным количеством соляной кислоты, составляет примерно 107,38 литров.