Какой объём водорода получится при реакции 200 г 7% раствора серной кислоты с железом?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция серной кислоты 200 г раствора железо химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи, давайте последовательно выполним несколько шагов.

Шаг 1: Определим массу серной кислоты в растворе.

• Имеется 200 г 7% раствора серной кислоты.
• Чтобы найти массу серной кислоты, умножим массу раствора на процентное содержание кислоты:
• Масса H2SO4 = 200 г * 0,07 = 14 г.

Шаг 2: Найдем количество вещества серной кислоты.

• Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.
• Количество вещества (n) можно найти по формуле: n = масса / молярная масса.
• n(H2SO4) = 14 г / 98 г/моль ≈ 0,143 моль.

Шаг 3: Запишем уравнение реакции между серной кислотой и железом.

• Реакция: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.
• Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 моль железа, образуя 1 моль водорода.

Шаг 4: Определим количество водорода, которое получится.

• Поскольку 1 моль H2SO4 дает 1 моль H2, то количество водорода будет равно количеству серной кислоты.
• Таким образом, количество водорода n(H2) = n(H2SO4) = 0,143 моль.

Шаг 5: Найдем объем водорода при нормальных условиях.

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
• Объем водорода V = n * 22,4 л/моль.
• V(H2) = 0,143 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,20 л.

Ответ: Объем водорода, который получится при реакции 200 г 7% раствора серной кислоты с железом, составляет примерно 3,20 литра.