Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить, сколько водорода выделится при реакции цинка с серной кислотой. Давайте разберем шаги решения:

1. Напишите уравнение реакции: Цинк реагирует с серной кислотой по следующему уравнению:
   • Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
2. Вычислите количество вещества цинка: Для этого используем формулу количества вещества:
   • n = m / M
   • где m = 52 г (масса цинка), а M = 65 г/моль (молярная масса цинка).

   Подставим значения:

   • n(Zn) = 52 г / 65 г/моль ≈ 0,8 моль
3. Определите количество водорода, которое выделится: Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с серной кислотой и выделяет 1 моль водорода. Поэтому количество водорода, которое выделится, будет равно количеству цинка:
   • n(H₂) = 0,8 моль
4. Вычислите объем водорода: Используем уравнение состояния идеального газа для вычисления объема водорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:
   • V = n × Vm
   • где Vm = 22,4 л/моль.

   Подставим значения:

   • V(H₂) = 0,8 моль × 22,4 л/моль = 17,92 л

Таким образом, при реакции 52 г цинка с раствором серной кислоты выделится 17,92 литра водорода.