Какой объем водорода получится при реакции 54 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции составляет 80%?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция алюминия соляная кислота выход продукта химические реакции химия 9 класс расчет объема газа Новый

Чтобы определить объем водорода, который получится при реакции алюминия с соляной кислотой, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция алюминия с соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Шаг 2: Определим количество вещества алюминия.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (моль),
• m - масса (г),
• M - молярная масса (г/моль).

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. Поэтому:

n(Al) = 54 г / 27 г/моль = 2 моль.

Шаг 3: Найдем количество водорода, образующегося в реакции.

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия дают 3 моля водорода (H2). Значит, количество водорода, образующегося из 2 моль алюминия, можно рассчитать следующим образом:

n(H2) = (3 моль H2 / 2 моль Al) * n(Al) = (3/2) * 2 моль = 3 моль H2.

Шаг 4: Учитываем выход продукта реакции.

Выход водорода составляет 80%, поэтому фактическое количество водорода, которое мы получим, будет:

n(H2, фактическое) = 3 моль * 0.8 = 2.4 моль H2.

Шаг 5: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем водорода можно рассчитать следующим образом:

V(H2) = n(H2, фактическое) * 22.4 л/моль = 2.4 моль * 22.4 л/моль = 53.76 литра.

Итак, ответ:

Объем водорода, который получится при реакции 54 г алюминия с соляной кислотой, составляет примерно 53.76 литра при выходе продукта 80%.