Какой объем водорода (при н.у.) может выделиться при взаимодействии 15 г цинка и 10 г серной кислоты?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода взаимодействие цинка и серной кислоты химические реакции закон сохранения массы расчет объема газа Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе. Нам нужно выяснить, какой объем водорода выделится при реакции цинка с серной кислотой. Для этого сначала найдем, сколько молей каждого вещества у нас есть.

• Молярная масса цинка (Zn) примерно 65,4 г/моль.
• Молярная масса серной кислоты (H2SO4) примерно 98 г/моль.

Теперь считаем количество молей:

1. Для цинка: 15 г / 65,4 г/моль ≈ 0,229 моль Zn.
2. Для серной кислоты: 10 г / 98 г/моль ≈ 0,102 моль H2SO4.

Теперь посмотрим на уравнение реакции:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль серной кислоты и выделяет 1 моль водорода. Теперь определим, какое вещество ограничивает реакцию:

• У нас 0,229 моль Zn и 0,102 моль H2SO4.
• Серная кислота будет ограничивающим реагентом, потому что её меньше.

Теперь, когда мы знаем, что серная кислота ограничивает реакцию, можем найти, сколько водорода выделится:

На каждый моль H2SO4 выделяется 1 моль H2, значит, из 0,102 моль H2SO4 получится 0,102 моль H2.

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.):

• 1 моль газа занимает 22,4 литра.
• Объем H2 = 0,102 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,29 литра.

Итак, объем водорода, который выделится, составляет примерно 2,29 литра!

Если что-то непонятно, спрашивай, я всегда готов помочь!