Какой объём водорода при нормальных условиях выделится при взаимодействии 4 моль алюминия с серной кислотой?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода нормальные условия взаимодействие алюминия серная кислота 4 моль алюминия Новый

Чтобы определить, какой объём водорода выделится при взаимодействии 4 моль алюминия с серной кислотой, сначала нужно рассмотреть химическую реакцию, которая происходит в этом случае.

Реакция между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) можно записать следующим образом:

2 Al + 6 H2SO4 → 2 Al2(SO4)3 + 3 H2↑

Из уравнения видно, что:

• 2 моль алюминия реагируют с 6 молями серной кислоты;
• В результате реакции выделяется 3 моль водорода (H2).

Теперь нужно определить, сколько моль водорода выделится при взаимодействии 4 моль алюминия. Для этого воспользуемся пропорцией, основанной на стехиометрии реакции:

1. Сначала найдем, сколько моль водорода выделится из 4 моль алюминия. Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия получается 3 моль водорода.
2. Составим пропорцию:
3. Если 2 моль Al → 3 моль H2, то 4 моль Al → x моль H2.
4. Решаем пропорцию: x = (4 моль Al * 3 моль H2) / 2 моль Al = 6 моль H2.

Таким образом, при взаимодействии 4 моль алюминия с серной кислотой выделится 6 моль водорода.

Теперь, чтобы найти объём водорода при нормальных условиях (н.у.), воспользуемся тем, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 литра.

Следовательно, объём водорода можно рассчитать следующим образом:

1. Объём H2 = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 литра.

Ответ: При взаимодействии 4 моль алюминия с серной кислотой выделится 134,4 литра водорода при нормальных условиях.