Чтобы определить, какой объём водорода выделится при растворении магния в 200 г 50%-ого раствора сернистой кислоты, необходимо следовать нескольким шагам.

50%-ый раствор сернистой кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 50 г сернистой кислоты (H2SO3). В 200 г раствора будет:

• масса сернистой кислоты = 200 г * 50% = 100 г.

Реакция между магнием (Mg) и сернистой кислотой (H2SO3) можно записать следующим образом:

Mg + H2SO3 → MgSO3 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 моль сернистой кислоты, выделяя 1 моль водорода (H2).

Теперь нам нужно рассчитать количество вещества сернистой кислоты в 100 г:

• Молярная масса H2SO3 = 1*2 + 32 + 16*3 = 82 г/моль.
• Количество вещества H2SO3 = масса / молярная масса = 100 г / 82 г/моль ≈ 1,22 моль.

Теперь определим, сколько магния нам нужно для реакции. Мы можем взять любое количество магния, но для простоты предположим, что у нас есть 1 моль магния (что соответствует 24 г). Это количество достаточно для реакции с 1,22 моль H2SO3.

По уравнению реакции, 1 моль Mg выделяет 1 моль H2. Таким образом, при реакции с 1,22 моль H2SO3 будет выделено 1,22 моль водорода.

Теперь мы можем рассчитать объём водорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

• Объём H2 = количество вещества * 22,4 л/моль = 1,22 моль * 22,4 л/моль ≈ 27,37 литра.

Ответ: При растворении магния в 200 г 50%-ого раствора сернистой кислоты выделится примерно 27,37 литра водорода.