Какой объём водорода выделится при взаимодействии 3 г цинка с избытком раствора серной кислоты?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода взаимодействие цинка серная кислота химические реакции закон Авогадро молекулярная масса расчет объема газа Новый

Чтобы определить, какой объём водорода выделится при взаимодействии 3 г цинка с избытком раствора серной кислоты, необходимо выполнить несколько шагов:

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Цинк (Zn) реагирует с серной кислотой (H2SO4) по следующему уравнению:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Шаг 2: Найти молекулярную массу цинка

Молекулярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,4 г/моль.

Шаг 3: Рассчитать количество молей цинка

Используем формулу:

количество молей = масса / молекулярная масса

Подставим значения:

количество молей Zn = 3 г / 65,4 г/моль ≈ 0,0458 моль.

Шаг 4: Определить количество водорода

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода. Следовательно, количество выделившегося водорода будет равно количеству молей цинка:

количество молей H2 = 0,0458 моль.

Шаг 5: Найти объём водорода при нормальных условиях

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22,4 литра. Теперь мы можем рассчитать объём водорода:

объём H2 = количество молей H2 × 22,4 л/моль.

Подставим значения:

объём H2 = 0,0458 моль × 22,4 л/моль ≈ 1,03 литра.

Ответ:

При взаимодействии 3 г цинка с избытком раствора серной кислоты выделится примерно 1,03 литра водорода.