Какой объём водорода выделится при взаимодействии 50 граммов 27% раствора соляной кислоты с алюминием?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода взаимодействие соляной кислоты алюминий и кислота 50 граммов раствора химические реакции химия 9 класс Новый

Чтобы определить, какой объём водорода выделится при взаимодействии 50 граммов 27% раствора соляной кислоты с алюминием, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найти массу соляной кислоты в растворе

27% раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 27 граммов соляной кислоты. Чтобы найти массу соляной кислоты в 50 граммах раствора, используем пропорцию:

• Масса HCl = 50 г * 27 / 100 = 13.5 г

Шаг 2: Найти количество вещества соляной кислоты

Теперь, зная массу соляной кислоты, можем найти количество вещества (количество молей) соляной кислоты. Молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль. Используем формулу:

• n(HCl) = масса / молярная масса = 13.5 г / 36.5 г/моль ≈ 0.369 моль

Шаг 3: Записать уравнение реакции

Реакция между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 6 моль HCl реагируют с 2 моль Al, образуя 3 моль H2. То есть, на 6 моль HCl выделяется 3 моль H2.

Шаг 4: Найти количество водорода, выделяющегося из имеющегося количества HCl

Теперь найдем, сколько моль водорода выделится из 0.369 моль HCl:

• Для 6 моль HCl выделяется 3 моль H2, следовательно, для 0.369 моль HCl выделится:

• n(H2) = (3 / 6) * n(HCl) = (3 / 6) * 0.369 ≈ 0.185 моль

Шаг 5: Найти объём водорода при стандартных условиях

При стандартных условиях (нормальные условия, 0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Таким образом, объём водорода можно найти следующим образом:

• V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 0.185 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.144 л

Ответ: При взаимодействии 50 граммов 27% раствора соляной кислоты с алюминием выделится примерно 4.144 литра водорода.