Какой объем водорода выделяется при реакции цинка с 200 г 19,6% - раствора сульфатной кислоты (н.у)?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция цинка сульфатная кислота 19,6% раствор химия 9 класс Новый

Для решения данной задачи необходимо провести несколько шагов, включая расчет массы сульфатной кислоты, определение количества реагентов и применение стехиометрии. Рассмотрим каждый шаг подробнее.

Шаг 1: Определение массы сульфатной кислоты в растворе

Для начала найдем массу сульфатной кислоты в 200 г 19,6% раствора. Процентное содержание вещества в растворе можно выразить следующим образом:

• Масса H2SO4 = (Процентное содержание / 100) * Масса раствора

Подставим значения:

• Масса H2SO4 = (19,6 / 100) * 200 г = 39,2 г

Шаг 2: Определение количества молей сульфатной кислоты

Теперь найдем количество молей сульфатной кислоты (H2SO4). Для этого воспользуемся формулой:

• Количество молей = Масса / Молярная масса

Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Подставим значения:

• Количество молей H2SO4 = 39,2 г / 98 г/моль ≈ 0,4 моль

Шаг 3: Определение количества молей цинка

Реакция между цинком (Zn) и сульфатной кислотой (H2SO4) протекает по уравнению:

• Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что на 1 моль H2SO4 выделяется 1 моль H2. Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося в реакции, равно количеству молей H2SO4:

• Количество молей H2 = 0,4 моль

Шаг 4: Определение объема водорода при нормальных условиях

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, объем выделяющегося водорода можно рассчитать следующим образом:

• Объем H2 = Количество молей H2 * 22,4 л/моль

Подставим значения:

• Объем H2 = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Ответ:

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при реакции цинка с 200 г 19,6% раствора сульфатной кислоты, составляет примерно 8,96 литров.