Какой выход продукта реакции (%) можно определить, если 5. Аммиак массой 9,63 г подвергли ряду химических превращений с целью получения азотной кислоты по следующей цепочке: конечного продукта 86 NH3-------NO--------NO2-----------HNO3? Вычислите массу.

Химия 9 класс Расчеты по химическим реакциям выход продукта реакции аммиак азотная кислота химические превращения масса конечного продукта Новый

Чтобы определить выход продукта реакции в процентах, нам нужно пройти через несколько шагов. Давайте разберем задачу поэтапно:

Шаг 1: Определение молекулярной массы аммиака (NH3)

Молекулярная масса аммиака рассчитывается следующим образом:

• Азот (N) = 14 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль

Итак, молекулярная масса NH3 = 14 + (3 * 1) = 17 г/моль.

Шаг 2: Определение количества молей аммиака

Теперь мы можем рассчитать количество молей аммиака, используя формулу:

Количество молей = масса / молекулярная масса.

Количество молей NH3 = 9,63 г / 17 г/моль = 0,567 моль.

Шаг 3: Определение теоретического выхода азотной кислоты (HNO3)

В данной реакции один моль NH3 дает один моль HNO3. Следовательно, количество молей HNO3, которое мы можем получить, равно количеству молей NH3:

Количество молей HNO3 = 0,567 моль.

Шаг 4: Определение массы азотной кислоты

Теперь мы определим массу HNO3. Молекулярная масса HNO3:

• Водород (H) = 1 г/моль
• Азот (N) = 14 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (3 атома)

Молекулярная масса HNO3 = 1 + 14 + (3 * 16) = 63 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу HNO3:

Масса HNO3 = количество молей * молекулярная масса = 0,567 моль * 63 г/моль = 35,721 г.

Шаг 5: Определение выхода продукта реакции

Теперь, если мы знаем, что 35,721 г - это теоретически возможная масса HNO3, мы можем рассчитать выход продукта реакции в процентах. Для этого нам нужно знать фактическую массу полученной HNO3. Предположим, что вы получили 30 г HNO3 в результате реакции:

Выход (%) = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100.

Выход (%) = (30 г / 35,721 г) * 100 ≈ 84,01%.

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 84%. Если у вас есть фактическая масса HNO3, вы можете подставить её в формулу для получения точного значения выхода.