Очень надо, Прошу помогите!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Какую массу соли и какой объем газа (н.у.) можно получить, если 50 г цинка реагируют с 8% примесями при добавлении необходимого количества соляной кислоты?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами масса соли Объём газа цинк соляная кислота химическая реакция Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом. Нам нужно определить массу соли и объем газа, который образуется в результате реакции цинка с соляной кислотой, учитывая, что у нас есть 50 г цинка и 8% примесей.

Шаг 1: Определим чистую массу цинка.

Если у нас есть 50 г цинка с 8% примесями, то сначала нужно найти, сколько из этих 50 г составляет чистый цинк.

• 8% от 50 г = 0,08 * 50 = 4 г (это масса примесей).
• Чистая масса цинка = 50 г - 4 г = 46 г.

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

Цинк реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Шаг 3: Найдем количество вещества цинка.

Теперь, зная, что молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,4 г/моль, можем найти количество вещества цинка:

• Количество вещества цинка (n) = масса / молярная масса = 46 г / 65,4 г/моль ≈ 0,703 моль.

Шаг 4: Найдем количество вещества соли (ZnCl2).

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка дает 1 моль соли (ZnCl2). Следовательно, количество вещества соли также будет равно 0,703 моль.

Шаг 5: Найдем массу соли.

Теперь найдем массу соли. Молярная масса ZnCl2 составляет:

• Zn = 65,4 г/моль, Cl = 35,5 г/моль, поэтому ZnCl2 = 65,4 + 2 * 35,5 = 136,4 г/моль.

Теперь можем найти массу соли:

• Масса соли = количество вещества * молярная масса = 0,703 моль * 136,4 г/моль ≈ 95,9 г.

Шаг 6: Найдем объем газа (H2) при н.у.

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка дает 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество вещества водорода также будет равно 0,703 моль.

При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому объем водорода будет:

• Объем H2 = количество вещества * 22,4 л/моль = 0,703 моль * 22,4 л/моль ≈ 15,7 л.

Итак, ответ:

Мы можем получить приблизительно 95,9 г соли (ZnCl2) и 15,7 л газа (H2) при нормальных условиях.