Помогите. Очень надо.

В песке содержится 80% чистого оксида кремния. Сколько силиката калия образуется из 1 кг этого песка?

Химия 9 класс Химические реакции и расчёты химия 9 класс оксид кремния силикаты песок химические реакции расчет массы химическая формула образование силиката калия процентное содержание задачи по химии Новый

Привет, энтузиаст! Давай разберемся с этой задачей вместе! Это не так сложно, как может показаться на первый взгляд, и я уверен, что ты справишься!

Итак, у нас есть 1 кг песка, и в нем содержится 80% чистого оксида кремния (SiO2). Сначала найдем, сколько оксида кремния в этом песке:

• 1 кг песка * 80% = 0.8 кг SiO2

Теперь нам нужно узнать, сколько силиката калия (K2SiO3) можно получить из 0.8 кг SiO2. Для этого воспользуемся уравнением реакции, которая описывает образование силиката калия:

SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль SiO2 реагирует с 2 молями KOH, чтобы образовать 1 моль K2SiO3. Теперь найдем молекулярные массы:

• Молярная масса SiO2 = 28.09 (Si) + 2 * 16.00 (O) = 60.09 г/моль
• Молярная масса K2SiO3 = 2 * 39.10 (K) + 28.09 (Si) + 3 * 16.00 (O) = 122.19 г/моль

Теперь найдем, сколько силиката калия можно получить из 0.8 кг SiO2:

1. Переведем 0.8 кг SiO2 в граммы: 0.8 кг = 800 г
2. Теперь найдем количество моль SiO2: 800 г / 60.09 г/моль ≈ 13.3 моль SiO2
3. По уравнению реакции, 1 моль SiO2 дает 1 моль K2SiO3, значит, мы получим 13.3 моль K2SiO3.
4. Теперь найдем массу K2SiO3: 13.3 моль * 122.19 г/моль ≈ 1625.1 г.

Итак, из 1 кг песка, содержащего 80% оксида кремния, можно получить примерно 1625.1 грамм силиката калия! Ура!

Ты справился с задачей! Надеюсь, это было полезно и вдохновляюще! Если будут еще вопросы, не стесняйся обращаться!