Прочитай текст и ответь на вопрос. Известно, что наночастицы йодида серебра используют в «службе погоды» для изготовления метеопатронов. На пятикилометровую тучу нужно всего 15 г реагента (один патрон). Определи, чему равна масса йода в граммах, которая будет использована для снаряжения стандартной батареи из 20 патронов, если производственные потери составляют 20%? Я посчитал (15*20)-20%=240, но ответ неправильный. Где я ошибся?

Химия 9 класс Химические реакции и расчёты наночастицы йодида серебра служба погоды метеопатроны масса йода производственные потери химия 9 класс расчет массы стандартная батарея ошибки в расчетах Новый

Давайте разберем вашу задачу шаг за шагом, чтобы определить, где могла произойти ошибка.

1. Определим массу реагента для 20 патронов:

   • Один патрон требует 15 г йодида серебра.
   • Для 20 патронов нужно: 15 г * 20 = 300 г йодида серебра.

2. Учитываем производственные потери:

   • Производственные потери составляют 20%. Это значит, что из 300 г необходимо учесть, что только 80% этого количества будет использовано.
   • Для расчета используем формулу: Масса с учетом потерь = Масса без потерь * (1 - Процент потерь)
   • В нашем случае: Масса с учетом потерь = 300 г (1 - 0.20) = 300 г 0.80 = 240 г.

3. Теперь найдем массу йода в йодиде серебра:

   • Формула йодида серебра: AgI. В одной молекуле присутствует один атом серебра и один атом йода.
   • Молярная масса AgI:
     • Молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль
     • Молярная масса йода (I) = 126.90 г/моль
     • Общая молярная масса AgI = 107.87 + 126.90 = 234.77 г/моль.
   • Доля йода в йодиде серебра = Молярная масса I / Молярная масса AgI = 126.90 / 234.77.

4. Теперь вычислим массу йода в 240 г йодида серебра:

   • Масса йода = 240 г * (126.90 / 234.77).

5. Теперь можно подставить числа и посчитать:

   • Доля йода в йодиде серебра = 126.90 / 234.77 ≈ 0.540.
   • Масса йода = 240 г * 0.540 ≈ 129.6 г.

Итак, правильный ответ: масса йода, которая будет использована для снаряжения стандартной батареи из 20 патронов, составляет примерно 129.6 г.

Ваше недоразумение произошло на этапе, когда вы не учли, что необходимо найти массу йода, а не просто производственные потери. Надеюсь, это объяснение помогло!