Похожие вопросы
2024-04-29 03:02:09
Рассчитайте объем оксида углерода(IV)(н.у.), который образуется при взаимодействии 60г мрамора (карбоната кальция), содержащего 8% примесей, с азотной кислотой
Химия 9 класс Химические реакции и расчёты карбонат кальция оксид углерода взаимодействие примеси химические реакции расчёты моли объём нормальные условия
2024-04-29 03:02:24
Дано:
* m(CaCO₃ с примесями) = 60 г
* W(примеси) = 8%
Найти: V(CO₂)
Решение:
1. Определяем массу чистого карбоната кальция:
Сначала найдем процентное содержание CaCO₃ в смеси:
W(CaCO₃) = 100% - W(примеси) = 100% - 8% = 92%
Теперь вычислим массу чистого CaCO₃:
m(CaCO₃) = m(CaCO₃ с примесями) * W(CaCO₃) / 100%
m(CaCO₃) = 60 г * 92% / 100% = 55.2 г
2. Рассчитываем количество вещества CaCO₃:
M(CaCO₃) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 55.2 г / 100 г/моль = 0.552 моль
3. Определяем количество вещества CO₂ по уравнению реакции:
Из уравнения реакции CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O видно, что 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂. Следовательно:
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0.552 моль
4. Вычисляем объем CO₂ (н.у.):
V(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 0.552 моль * 22.4 л/моль = 12.36 л ≈ 12.4 л
Ответ: V(CO₂) = 12.4 л
