ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО!!!!!!!

ХИМИЯ 9 КЛАСС

Какой объем углекислого газа получится, если при реакции соляной кислоты с карбонатом кальция образуется 222 г углекислого газа?

Химия 9 класс Реакции между кислотами и основаниями углекислый газ реакция соляной кислоты карбонат кальция химия 9 класс объем углекислого газа масса углекислого газа Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом. Мы знаем, что при реакции соляной кислоты (HCl) с карбонатом кальция (CaCO3) образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и хлорид кальция (CaCl2). Уравнение реакции выглядит так:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

Теперь нам нужно определить объем углекислого газа, который образуется при получении 222 г CO2. Для этого нам понадобятся следующие шаги:

1. Определить молекулярную массу углекислого газа (CO2):
• Углерод (C) = 12 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль
• Молекулярная масса CO2 = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль
2. Вычислить количество молей углекислого газа:
• Количество молей = масса / молекулярная масса
• Количество молей CO2 = 222 г / 44 г/моль = 5,045 моль (округлим до 3 знаков после запятой: 5,05 моль)
3. Определить объем углекислого газа при нормальных условиях:
• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
• Объем CO2 = количество молей * 22,4 л/моль
• Объем CO2 = 5,05 моль * 22,4 л/моль = 113,12 литра.

Ответ: При образовании 222 г углекислого газа получится примерно 113,12 литра CO2 при нормальных условиях.