При взаимодействии меди с раствором азотной кислоты массой 200 г и концентрацией 5% образовался газ. Каков объем выделившегося газа (н.у.)?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами взаимодействие меди раствор азотной кислоты Объём газа химия 9 класс 5% раствор масса 200 г Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов:

1. Определим массу азотной кислоты в растворе.

   Мы знаем, что раствор имеет массу 200 г и концентрацию 5%. Это означает, что 5% от 200 г составляет масса азотной кислоты:

   Масса HNO3 = 200 г * 5% = 200 г * 0.05 = 10 г.

2. Определим количество вещества азотной кислоты.

   Теперь мы можем найти количество вещества (моль) азотной кислоты, используя молярную массу. Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль:

   Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 10 г / 63 г/моль ≈ 0.1587 моль.

3. Запишем уравнение реакции между медью и азотной кислотой.

   При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой образуется оксид азота (NO) и вода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

   Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + H2O.

4. Определим, сколько газа (NO) образуется.

   Согласно уравнению реакции, на 2 моль HNO3 образуется 2 моль NO. Это означает, что 1 моль HNO3 дает 1 моль NO. Таким образом, количество газа, образующегося из 0.1587 моль HNO3, также составит 0.1587 моль NO.

5. Переведем количество газа в объем при нормальных условиях (н.у.).

   При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому объем выделившегося газа можно вычислить следующим образом:

   Объем NO = количество вещества * объем 1 моля газа = 0.1587 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.55 л.

Ответ: Объем выделившегося газа (NO) составляет примерно 3.55 литра при нормальных условиях.