Чтобы расставить коэффициенты в химических реакциях с помощью электронного баланса, мы будем следовать определенным шагам. Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

• Определим окислители и восстановители. Медь (Cu) окисляется до Cu(NO3)2, а нитрат иона (NO3-) восстанавливается до NO.
• Запишем изменения в степени окисления: Cu (0) → Cu (II),N (в NO3-) (V) → N (в NO) (II).
• Сравним количество электронов: 2 электрона от Cu и 3 электрона от 2 N в NO.
• Уравняем количество электронов, умножив Cu на 3 и NO на 2.

Итоговое уравнение: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

• Определим изменения в степени окисления: Mg (0) → Mg (+II),S (в H2SO4) (+VI) → S (в H2S) (-II).
• Mg отдает 2 электрона, а S принимает 8 электронов (из 4 H2SO4).
• Уравняем количество электронов: 1 Mg и 4 H2SO4.

Итоговое уравнение: H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2S + 2H2O

• Определим изменения в степени окисления: Fe (0) → Fe (+III),N (в NO3-) (V) → N (в NH4+) (-III).
• Fe отдает 3 электрона, а 2 N принимают 10 электронов.
• Уравняем: 2Fe и 10 HNO3.

Итоговое уравнение: 4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O

• Определим изменения в степени окисления: Cu (0) → Cu (+II),S (в H2SO4) (+VI) → S (в SO2) (+IV).
• Cu отдает 2 электрона, а S принимает 2 электрона.
• Уравняем количество: 1 Cu и 2 H2SO4.

Итоговое уравнение: H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Таким образом, мы расставили коэффициенты для всех предложенных реакций с помощью электронного баланса. Если у вас есть еще вопросы или нужна помощь с другими реакциями, не стесняйтесь спрашивать!