Сколько 20 % соляной кислоты нужно для удаления ржавчины с железной детали, если масса ржавчины составляет 21,4 г Fe(OH)3?

Химия 9 класс Расчеты по химическим реакциям удаление ржавчины соляная кислота 20% раствор масса ржавчины Fe(OH)3 химия 9 класс расчеты по химии применение соляной кислоты Новый

Чтобы определить, сколько 20 % соляной кислоты (HCl) нужно для удаления ржавчины с железной детали, нам сначала нужно выяснить, сколько HCl потребуется для реакции с 21,4 г Fe(OH)3.

Шаг 1: Определим молекулярную массу Fe(OH)3.

• Масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль, и у нас 3 кислорода, значит 3 * 16 = 48 г/моль
• Масса водорода (H) = 1 г/моль, и у нас 3 водорода, значит 3 * 1 = 3 г/моль

Теперь суммируем: 55,85 + 48 + 3 = 106,85 г/моль. Это молекулярная масса Fe(OH)3.

Шаг 2: Рассчитаем количество моль Fe(OH)3 в 21,4 г.

Для этого используем формулу:

Количество моль = масса / молекулярная масса.

Количество моль Fe(OH)3 = 21,4 г / 106,85 г/моль ≈ 0,200 моль.

Шаг 3: Напишем уравнение реакции между HCl и Fe(OH)3.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe(OH)3 + 3 HCl → FeCl3 + 3 H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль Fe(OH)3 требуется 3 моль HCl. Следовательно, для 0,200 моль Fe(OH)3 потребуется:

0,200 моль * 3 = 0,600 моль HCl.

Шаг 4: Рассчитаем массу HCl, необходимую для реакции.

Молярная масса HCl = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль.

Теперь находим массу HCl:

Масса HCl = количество моль * молярная масса = 0,600 моль * 36,5 г/моль = 21,9 г.

Шаг 5: Теперь определим, сколько 20 % раствора HCl нам нужно для получения 21,9 г HCl.

20 % раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г HCl. Таким образом, для нахождения необходимого количества раствора используем пропорцию:

Если 20 г HCl содержится в 100 г раствора, то 21,9 г HCl будет в:

(21,9 г * 100 г) / 20 г = 109,5 г раствора.

Ответ: Для удаления ржавчины с железной детали потребуется примерно 109,5 г 20 % соляной кислоты.