Сколько граммов фосфата магния можно получить, если в реакции использовать 6,8 граммов фосфорной кислоты и оксид магния?

Химия 9 класс Реакции между кислотами и основаниями фосфат магния реакция с фосфорной кислотой оксид магния количество фосфата химические реакции расчет массы химия 9 класс Новый

Чтобы определить, сколько граммов фосфата магния можно получить из 6,8 граммов фосфорной кислоты (H3PO4) и оксида магния (MgO), нам нужно сначала записать уравнение реакции между этими веществами.

1. Записываем уравнение реакции:

Фосфорная кислота реагирует с оксидом магния по следующему уравнению:

3 H3PO4 + 3 MgO → Mg3(PO4)2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что 3 молекулы фосфорной кислоты реагируют с 3 молекулами оксида магния, образуя 1 молекулу фосфата магния (Mg3(PO4)2).

2. Находим молекулярные массы веществ:

• Молярная масса H3PO4 = 3(1) + 31 + 4(16) = 98 г/моль
• Молярная масса MgO = 24 + 16 = 40 г/моль
• Молярная масса Mg3(PO4)2 = 3(24) + 2(31 + 4(16)) = 3(24) + 2(98) = 72 + 196 = 268 г/моль

3. Находим количество молей фосфорной кислоты:

Количество молей H3PO4 = масса / молярная масса = 6,8 г / 98 г/моль = 0,069 моль.

4. Определяем, сколько молей фосфата магния можно получить:

Согласно уравнению реакции, 3 моля H3PO4 дают 1 моль Mg3(PO4)2. Поэтому:

Количество молей Mg3(PO4)2 = 0,069 моль H3PO4 / 3 = 0,023 моль Mg3(PO4)2.

5. Находим массу фосфата магния:

Масса Mg3(PO4)2 = количество молей × молярная масса = 0,023 моль × 268 г/моль = 6,164 г.

6. Ответ:

Таким образом, из 6,8 граммов фосфорной кислоты можно получить примерно 6,16 граммов фосфата магния.