Для того чтобы определить, сколько граммов водорода выделяется при реакции меди с серной кислотой, нам нужно рассмотреть уравнение реакции и провести некоторые вычисления.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.

Медь (Cu) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата меди (CuSO4) и водорода (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2

Шаг 2: Определяем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
• Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Шаг 3: Находим количество вещества меди.

Для этого используем формулу:

Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)

Подставляем известные значения:

n(Cu) = 5 г / 63.5 г/моль ≈ 0.0787 моль

Шаг 4: Определяем количество водорода, выделяющегося при реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль меди дает 1 моль водорода. Таким образом, количество водорода, выделяющегося из 0.0787 моль меди, будет равно:

n(H2) = n(Cu) = 0.0787 моль

Шаг 5: Находим массу выделившегося водорода.

Используем ту же формулу, что и раньше:

m(H2) = n(H2) * M(H2)

Подставляем значения:

m(H2) = 0.0787 моль * 2 г/моль ≈ 0.1574 г

Ответ: При реакции 5 г меди с серной кислотой выделяется примерно 0.1574 грамма водорода.