Для решения данной задачи необходимо сначала определить, какие реакции происходят при взаимодействии оксида кальция (CaO) и сульфита кальция (CaSO3) с соляной кислотой (HCl).

Шаг 1: Запишем реакции

• Оксид кальция реагирует с соляной кислотой:
• CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
• Сульфит кальция также реагирует с соляной кислотой:
• CaSO3 + 2HCl → CaCl2 + SO2 + H2O

Шаг 2: Определим объем образовавшегося газа

В данной реакции образуется газ - диоксид серы (SO2). У нас есть объем газа, равный 7,84 л. Для определения количества вещества газа, воспользуемся формулой:

n = V / Vm

где n - количество вещества, V - объем газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) равный 22,4 л/моль.

Подставим известные значения:

n = 7,84 л / 22,4 л/моль = 0,35 моль

Шаг 3: Определим количество вещества сульфита кальция

Согласно уравнению реакции сульфита кальция, на 1 моль CaSO3 образуется 1 моль SO2. Значит, количество вещества CaSO3 также равно 0,35 моль.

Шаг 4: Найдем массу сульфита кальция

Молярная масса сульфита кальция (CaSO3) равна:

• Ca: 40,08 г/моль
• S: 32,07 г/моль
• O: 16,00 г/моль * 3 = 48,00 г/моль

Итого: 40,08 + 32,07 + 48,00 = 120,15 г/моль

Теперь найдем массу сульфита кальция:

m(CaSO3) = n * M = 0,35 моль * 120,15 г/моль = 42,07 г

Шаг 5: Найдем массу оксида кальция

Общая масса смеси равна 80 г. Теперь можем найти массу оксида кальция:

m(CaO) = 80 г - m(CaSO3) = 80 г - 42,07 г = 37,93 г

Шаг 6: Найдем массовую долю оксида кальция

Массовая доля оксида кальция в смеси рассчитывается по формуле:

ω(CaO) = (m(CaO) / m(смеси)) * 100%

ω(CaO) = (37,93 г / 80 г) * 100% = 47,41%

Ответ: Массовая доля оксида кальция в первоначальной смеси составляет 47,41%.