Для решения данной задачи нам необходимо определить, какое количество каждого из металлов (железа и меди) содержится в смеси, исходя из объема выделившегося газа. В данном случае газом является водород, который выделяется в результате реакции металлов с серной кислотой.

Шаг 1: Определим, сколько молей водорода выделилось.

Из условия задачи известно, что объем выделившегося газа составляет 5.6 дм³. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 дм³. Поэтому мы можем рассчитать количество молей водорода следующим образом:

• Количество молей водорода = Объем газа / Объем 1 моля газа
• Количество молей водорода = 5.6 дм³ / 22.4 дм³ = 0.25 моль

Шаг 2: Определим, какие реакции происходят.

Реакция железа с серной кислотой:

• Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

Реакция меди с серной кислотой:

• Cu + H2SO4 → нет реакции (медь не реагирует с разбавленной серной кислотой)

Таким образом, выделение водорода происходит только при реакции железа с серной кислотой.

Шаг 3: Рассчитаем, сколько железа необходимо для выделения 0.25 моль водорода.

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа дает 1 моль водорода. Следовательно, для получения 0.25 моль водорода необходимо 0.25 моль железа.

Шаг 4: Рассчитаем массу железа.

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Таким образом, масса железа будет равна:

• Масса железа = Количество молей * Молярная масса
• Масса железа = 0.25 моль * 56 г/моль = 14 г

Шаг 5: Определим массу меди в смеси.

Общая масса смеси составляет 20 г. Поэтому масса меди будет равна:

• Масса меди = Общая масса смеси - Масса железа
• Масса меди = 20 г - 14 г = 6 г

Шаг 6: Рассчитаем процентное содержание компонентов в смеси.

• Процентное содержание железа = (Масса железа / Общая масса смеси) * 100%
• Процентное содержание железа = (14 г / 20 г) * 100% = 70%

• Процентное содержание меди = (Масса меди / Общая масса смеси) * 100%
• Процентное содержание меди = (6 г / 20 г) * 100% = 30%

Ответ: В смеси 70% железа и 30% меди.