Смешали аммиак массой 5.1 г с хлороводородом массой 12 г. Какое вещество образовалось и в каком количестве?

Химия 9 класс Реакции между кислотами и основаниями аммиак хлороводород реакция образование вещества химия 9 класс количество вещества масса реагентов Новый

Для решения задачи нам необходимо определить, какие вещества образуются при реакции аммиака (NH3) с хлороводородом (HCl) и в каком количестве. Начнем с того, что у нас есть следующие вещества:

• Аммиак (NH3)
• Хлороводород (HCl)

Реакция между аммиаком и хлороводородом протекает по следующему уравнению:

NH3 + HCl → NH4Cl

Теперь давайте определим количество вещества (в молях) каждого реагента, используя их молекулярные массы:

• Молярная масса аммиака (NH3) составляет примерно 17 г/моль (14 г/моль для азота и 3 г/моль для водорода).
• Молярная масса хлороводорода (HCl) составляет примерно 36.5 г/моль (1 г/моль для водорода и 35.5 г/моль для хлора).

Теперь рассчитаем количество вещества для каждого реагента:

1. Количество NH3:
• 5.1 г / 17 г/моль = 0.3 моль NH3
2. Количество HCl:
• 12 г / 36.5 г/моль ≈ 0.33 моль HCl

Теперь сравним полученные количества реагентов с коэффициентами в уравнении реакции. Мы видим, что на 1 моль NH3 требуется 1 моль HCl. У нас есть:

• 0.3 моль NH3
• 0.33 моль HCl

В данном случае, аммиак является лимитирующим реагентом, так как его количество меньше, чем количество хлороводорода. Теперь мы можем рассчитать, сколько продукта (NH4Cl) образуется:

Согласно уравнению реакции, 1 моль NH3 дает 1 моль NH4Cl. Следовательно, 0.3 моль NH3 даст 0.3 моль NH4Cl.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося хлорида аммония (NH4Cl). Молярная масса NH4Cl составляет:

• 14 г/моль (азот) + 4 г/моль (водород) + 35.5 г/моль (хлор) = 53.5 г/моль.

Теперь можем найти массу NH4Cl:

0.3 моль * 53.5 г/моль = 16.05 г.

Ответ: В результате реакции образуется 16.05 г хлорида аммония (NH4Cl).