Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций (ОВР):

1. Fe2O3 + H2 -->
2. Ca + N2 -->
3. Ag + HNO3 --> AgNO3 + NO2 + H2O

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) окислительно-восстановительные реакции уравнения химических реакций химия 9 класс реакции железа реакции кальция реакции серебра взаимодействие с водородом взаимодействие с азотом взаимодействие с азотной кислотой Новый

Давайте разберем каждую из предложенных реакций и составим уравнения окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Важно помнить, что в таких реакциях происходит передача электронов между реагентами, что приводит к изменению их степеней окисления.

1. Реакция Fe2O3 + H2

В этой реакции оксид железа (Fe2O3) восстанавливается до железа (Fe), а водород (H2) окисляется до протонов (H+).

1. Записываем исходные вещества: Fe2O3 и H2.
2. Определяем степени окисления:
   • В Fe2O3: Fe имеет степень окисления +3, O -2.
   • В H2: H имеет степень окисления 0.
3. Продукты реакции: Fe и H2O (водяной пар).
4. Составляем уравнение: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

2. Реакция Ca + N2

В этой реакции кальций (Ca) окисляется до Ca3N2, а азот (N2) восстанавливается до -3.

1. Записываем исходные вещества: Ca и N2.
2. Определяем степени окисления:
   • В Ca: Ca имеет степень окисления 0.
   • В N2: N имеет степень окисления 0.
3. Продукты реакции: Ca3N2.
4. Составляем уравнение: 3Ca + N2 → Ca3N2

3. Реакция Ag + HNO3

В этой реакции серебро (Ag) окисляется до AgNO3, а азот в HNO3 восстанавливается до NO2.

1. Записываем исходные вещества: Ag и HNO3.
2. Определяем степени окисления:
   • В Ag: Ag имеет степень окисления 0.
   • В HNO3: N имеет степень окисления +5.
3. Продукты реакции: AgNO3, NO2 и H2O.
4. Составляем уравнение: 4Ag + 4HNO3 → 4AgNO3 + 2NO2 + 2H2O

Таким образом, мы составили уравнения окислительно-восстановительных реакций для всех предложенных случаев. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно объяснить что-то подробнее, не стесняйтесь спрашивать!