gif
Портал edu4cash: Что это и как работает?.
gif
Как быстро получить ответ от ИИ.
gif
Как задонатить в Roblox в России в 2024 году.
gif
Обновления на edu4cash – новые награды, улучшенная модерация и эксклюзивные возможности для VIP!.
  • Задать вопрос
  • Назад
  • Главная страница
  • Вопросы
  • Предметы
    • Алгебра
    • Английский язык
    • Астрономия
    • Биология
    • Вероятность и статистика
    • География
    • Геометрия
    • Другие предметы
    • Информатика
    • История
    • Литература
    • Математика
    • Музыка
    • Немецкий язык
    • ОБЖ
    • Обществознание
    • Окружающий мир
    • Право
    • Психология
    • Русский язык
    • Физика
    • Физкультура и спорт
    • Французский язык
    • Химия
    • Экономика
  • Темы
  • Банк
  • Магазин
  • Задания
  • Блог
  • Топ пользователей
  • Контакты
  • VIP статус
  • Пригласи друга
  • Донат
  1. edu4cash
  2. Вопросы
  3. Химия
  4. 9 класс
  5. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций (ОВР): Fe2O3 + H2 --> Ca + N2 --> Ag + HNO3 --> AgNO3 + NO2 + H2O
Задать вопрос
Похожие вопросы
  • Составить уравнение реакции и уравнение ОВР для следующих реакций: FeCl3 + KI FeCl3 + Na2SO3 Ni(OH)2 + H2O2
  • Fe2(SO4)3+Na2SO3+...... = Na2SO4+........+....... Что можно поставить вместо пропусков?Также, если возможно, разберите окислительно-восстановительные реакции.
  • Какова реакция окислительно-восстановительного процесса для уравнения H2 + 2Na = 2NaH?
  • ОВР NaOH + H2S Хелп, пожалуйста
  • Как определить окислительно-восстановительную реакцию в уравнении Na + H2O ⇒ NaOH + H2?
waldo38

2025-01-10 13:12:37

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций (ОВР):

  1. Fe2O3 + H2 -->
  2. Ca + N2 -->
  3. Ag + HNO3 --> AgNO3 + NO2 + H2O

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) окислительно-восстановительные реакции уравнения химических реакций химия 9 класс реакции железа реакции кальция реакции серебра взаимодействие с водородом взаимодействие с азотом взаимодействие с азотной кислотой


Born

2025-01-10 13:12:52

Давайте разберем каждую из предложенных реакций и составим уравнения окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Важно помнить, что в таких реакциях происходит передача электронов между реагентами, что приводит к изменению их степеней окисления.

1. Реакция Fe2O3 + H2

В этой реакции оксид железа (Fe2O3) восстанавливается до железа (Fe), а водород (H2) окисляется до протонов (H+).

  1. Записываем исходные вещества: Fe2O3 и H2.
  2. Определяем степени окисления:
    • В Fe2O3: Fe имеет степень окисления +3, O -2.
    • В H2: H имеет степень окисления 0.
  3. Продукты реакции: Fe и H2O (водяной пар).
  4. Составляем уравнение: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
2. Реакция Ca + N2

В этой реакции кальций (Ca) окисляется до Ca3N2, а азот (N2) восстанавливается до -3.

  1. Записываем исходные вещества: Ca и N2.
  2. Определяем степени окисления:
    • В Ca: Ca имеет степень окисления 0.
    • В N2: N имеет степень окисления 0.
  3. Продукты реакции: Ca3N2.
  4. Составляем уравнение: 3Ca + N2 → Ca3N2
3. Реакция Ag + HNO3

В этой реакции серебро (Ag) окисляется до AgNO3, а азот в HNO3 восстанавливается до NO2.

  1. Записываем исходные вещества: Ag и HNO3.
  2. Определяем степени окисления:
    • В Ag: Ag имеет степень окисления 0.
    • В HNO3: N имеет степень окисления +5.
  3. Продукты реакции: AgNO3, NO2 и H2O.
  4. Составляем уравнение: 4Ag + 4HNO3 → 4AgNO3 + 2NO2 + 2H2O

Таким образом, мы составили уравнения окислительно-восстановительных реакций для всех предложенных случаев. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно объяснить что-то подробнее, не стесняйтесь спрашивать!


  • Политика в отношении обработки персональных данных
  • Правила использования сервиса edu4cash
  • Правила использования файлов cookie (куки)

Все права сохранены.
Все названия продуктов, компаний и марок, логотипы и товарные знаки являются собственностью соответствующих владельцев.

Copyright 2024 © edu4cash

Получите 500 балов за регистрацию!
Регистрация через ВКонтакте Регистрация через Google

...
Загрузка...
Войти через ВКонтакте Войти через Google Войти через Telegram
Жалоба

Для отправки жалобы необходимо авторизоваться под своим логином, или отправьте жалобу в свободной форме на e-mail abuse@edu4cash.ru

  • Карма
  • Ответов
  • Вопросов
  • Баллов