Сплав меди с алюминием массой 10 г обработали соляной кислотой. Каковы массы каждого металла в сплаве, если известно, что в результате реакции выделился газ объемом 8 л (н, у)?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами сплав меди с алюминием соляная кислота реакция с металлами выделение газа массы металлов в сплаве Новый

Давайте разберемся с этой увлекательной задачей! Мы знаем, что сплав меди и алюминия массой 10 г реагирует с соляной кислотой, в результате чего выделяется газ объемом 8 литров. Это действительно захватывающе!

Первым делом, давайте вспомним, какие реакции происходят:

• Алюминий реагирует с соляной кислотой, выделяя водород:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
• Медь не реагирует с соляной кислотой, поэтому она останется в сплаве.

Теперь, чтобы найти массу алюминия в сплаве, нам нужно использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Мы знаем, что 1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях:

1. Сначала найдем количество выделившегося водорода:
8 л / 22,4 л/моль = 0,357 моль H2
2. По уравнению реакции, 1 моль водорода выделяется при реакции 2 моль алюминия:
0,357 моль H2 * (2 моль Al / 3 моль H2) = 0,238 моль Al
3. Теперь найдем массу алюминия:
0,238 моль Al * 27 г/моль = 6,426 г Al
4. Теперь найдем массу меди:
10 г (общая масса) - 6,426 г (масса Al) = 3,574 г Cu

Итак, в нашем сплаве:

• Масса алюминия (Al): 6,426 г
• Масса меди (Cu): 3,574 г

Как здорово, что мы смогли решить эту задачу! Надеюсь, это вдохновит тебя на дальнейшие исследования в мире химии!