Для решения этой задачи нам необходимо пройти несколько шагов. Давайте разберём их по порядку.

• Технический алюминий содержит 2% не реагирующих примесей. Это означает, что 98% от массы алюминия являются чистым алюминием.
• Сначала найдём массу чистого алюминия:
  • Масса технического алюминия = 5,5 г
  • Масса чистого алюминия = 5,5 г * 0,98 = 5,39 г

• Теперь мы должны найти количество вещества (моль) чистого алюминия. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.
• Количество вещества алюминия = Масса чистого алюминия / Молярная масса алюминия
  • Количество вещества = 5,39 г / 27 г/моль ≈ 0,199 моль

• Реакция алюминия с серной кислотой (H2SO4) описывается уравнением:
  • 2 Al + 6 H2SO4 → 2 Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑
• Из уравнения видно, что 2 моль алюминия дают 3 моль водорода (H2).

• Теперь мы можем найти, сколько моль водорода получится из 0,199 моль алюминия:
  • Согласно уравнению, из 2 моль Al получается 3 моль H2. Значит, из 0,199 моль Al получится:
    • (3 моль H2 / 2 моль Al) * 0,199 моль Al = 0,2985 моль H2

• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, объём водорода:
  • Объём H2 = 0,2985 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,68 л

• Поскольку выход водорода составляет 95% от теоретически возможного, объём водорода будет:
  • Объём H2 (реальный) = 6,68 л * 0,95 ≈ 6,34 л

Ответ: При взаимодействии 5,5 г технического алюминия с раствором серной кислоты выделится примерно 6,34 литра водорода при нормальных условиях.