Срочно! Хеееелп

Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии 5,5 г технического алюминия, содержащего 2% не реагирующих примесей, с раствором серной кислоты, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного? Заранее спасибо.

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода взаимодействие алюминия серная кислота технический алюминий не реагирующие примеси выход водорода теоретически возможный объем Новый

Для решения этой задачи нам необходимо пройти несколько шагов. Давайте разберём их по порядку.

Шаг 1: Определение массы чистого алюминия

• Технический алюминий содержит 2% не реагирующих примесей. Это означает, что 98% от массы алюминия являются чистым алюминием.
• Сначала найдём массу чистого алюминия:
  • Масса технического алюминия = 5,5 г
  • Масса чистого алюминия = 5,5 г * 0,98 = 5,39 г

Шаг 2: Нахождение количества вещества алюминия

• Теперь мы должны найти количество вещества (моль) чистого алюминия. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.
• Количество вещества алюминия = Масса чистого алюминия / Молярная масса алюминия
  • Количество вещества = 5,39 г / 27 г/моль ≈ 0,199 моль

Шаг 3: Реакция алюминия с серной кислотой

• Реакция алюминия с серной кислотой (H2SO4) описывается уравнением:
  • 2 Al + 6 H2SO4 → 2 Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑
• Из уравнения видно, что 2 моль алюминия дают 3 моль водорода (H2).

Шаг 4: Нахождение теоретического объёма водорода

• Теперь мы можем найти, сколько моль водорода получится из 0,199 моль алюминия:
  • Согласно уравнению, из 2 моль Al получается 3 моль H2. Значит, из 0,199 моль Al получится:
    • (3 моль H2 / 2 моль Al) * 0,199 моль Al = 0,2985 моль H2

Шаг 5: Нахождение объёма водорода при н.у.

• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, объём водорода:
  • Объём H2 = 0,2985 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,68 л

Шаг 6: Учет выхода водорода

• Поскольку выход водорода составляет 95% от теоретически возможного, объём водорода будет:
  • Объём H2 (реальный) = 6,68 л * 0,95 ≈ 6,34 л

Ответ: При взаимодействии 5,5 г технического алюминия с раствором серной кислоты выделится примерно 6,34 литра водорода при нормальных условиях.