Давайте решим задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем количество вещества алюминия.

Для начала используем формулу для расчета количества вещества:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль. Подставим значения:

n(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль.

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

Алюминий реагирует с серной кислотой по следующему уравнению:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

Шаг 3: Определим, сколько моль серной кислоты реагирует с алюминием.

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия реагируют с 3 моль серной кислоты. Таким образом, можем составить пропорцию:

2 моль Al → 3 моль H2SO4

0,1 моль Al → x моль H2SO4

Решим пропорцию:

x = (3 моль H2SO4 * 0,1 моль Al) / 2 моль Al = 0,15 моль H2SO4.

Шаг 4: Найдем объем выделившегося водорода (при нормальных условиях).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода. Значит, для 0,1 моль алюминия образуется:

0,1 моль Al → (3 моль H2 / 2 моль Al) * 0,1 моль Al = 0,15 моль H2.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Следовательно, объем водорода будет:

V(H2) = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 литра.

Шаг 5: Найдем массу образовавшейся соли.

Согласно уравнению реакции, 2 моль Al образуют 1 моль Al2(SO4)3. Мы нашли, что у нас 0,1 моль Al. Значит, образуется:

0,1 моль Al → (1 моль Al2(SO4)3 / 2 моль Al) * 0,1 моль Al = 0,05 моль Al2(SO4)3.

Теперь найдем молярную массу Al2(SO4)3:

• Al: 2 * 27 г/моль = 54 г/моль,
• S: 3 * 32 г/моль = 96 г/моль,
• O: 12 * 16 г/моль = 192 г/моль.

Итого: 54 + 96 + 192 = 342 г/моль.

Теперь найдем массу соли:

m(Al2(SO4)3) = n * M = 0,05 моль * 342 г/моль = 17,1 грамм.

Ответы:

• Количество вещества серной кислоты, вступившей в реакцию: 0,15 моль.
• Объем выделившегося водорода (при у.н.): 3,36 литра.
• Масса образовавшейся соли: 17,1 грамм.