В 10% растворе серной кислоты поместили железные опилки. При нормальных условиях образуется водород. Какой объем водорода образуется в этом процессе? ... 20 баллов

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами серная кислота железные опилки водород объём водорода химическая реакция 10% раствор нормальные условия химия 9 класс Новый

Для того чтобы ответить на вопрос о том, какой объем водорода образуется при взаимодействии железных опилков с 10% раствором серной кислоты, необходимо пройти через несколько шагов. Давайте рассмотрим их подробно.

Шаг 1: Определение реакции

При взаимодействии железа (Fe) с серной кислотой (H2SO4) происходит следующая реакция:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

Из этой реакции видно, что на каждый моль железа выделяется один моль водорода (H2).

Шаг 2: Определение массы железных опилков

Для того чтобы рассчитать объем водорода, необходимо знать, сколько железа у вас есть. Предположим, что у нас есть 10 граммов железных опилков.

Шаг 3: Вычисление количества молей железа

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество молей железа:

• Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe
• Количество молей Fe = 10 г / 56 г/моль ≈ 0.179 моль

Шаг 4: Определение количества водорода

Согласно уравнению реакции, на каждый моль Fe выделяется один моль H2. Таким образом, количество выделившегося водорода будет равно количеству молей железа:

• Количество молей H2 = 0.179 моль

Шаг 5: Вычисление объема водорода

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь мы можем рассчитать объем выделившегося водорода:

• Объем H2 = количество молей H2 × 22.4 л/моль
• Объем H2 = 0.179 моль × 22.4 л/моль ≈ 4.01 литра

Шаг 6: Ответ

Таким образом, при взаимодействии 10 граммов железных опилков с 10% раствором серной кислоты при нормальных условиях образуется примерно 4.01 литра водорода.