В ходе реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Как можно определить массу и количество алюминия, которое принимало участие в этой реакции?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами реакция алюминия с серной кислотой сульфат алюминия масса алюминия количество алюминия химические реакции химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться законами химии, в частности, законом сохранения массы и стехиометрией реакции. Давайте разберем шаги, которые помогут нам найти массу и количество алюминия, участвовавшего в реакции.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Для начала запишем уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Из этого уравнения видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами серной кислоты, образуя 1 молекулу сульфата алюминия.

Шаг 2: Найти молекулярную массу сульфата алюминия

Теперь найдем молекулярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3):

• Масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Масса серы (S) = 32 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль

Теперь считаем молекулярную массу:

• 2 * 27 = 54 г (для 2 атомов Al)
• 3 * 32 = 96 г (для 3 атомов S)
• 12 * 16 = 192 г (для 12 атомов O)

Суммируем: 54 + 96 + 192 = 342 г/моль. Таким образом, молекулярная масса сульфата алюминия составляет 342 г/моль.

Шаг 3: Найти количество сульфата алюминия

Теперь мы можем найти количество сульфата алюминия, образовавшегося в реакции:

Количество (в молях) = масса / молекулярная масса

Количество Al2(SO4)3 = 3,42 г / 342 г/моль = 0,01 моль.

Шаг 4: Найти количество алюминия

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль Al2(SO4)3 образуется из 2 моль Al. Значит, для 0,01 моль Al2(SO4)3 нам нужно:

Количество Al = 0,01 моль * 2 = 0,02 моль.

Шаг 5: Найти массу алюминия

Теперь мы можем найти массу алюминия, использованного в реакции:

Масса Al = количество * молекулярная масса

Масса Al = 0,02 моль * 27 г/моль = 0,54 г.

Итак, в результате реакции использовалось:

• Масса алюминия = 0,54 г
• Количество алюминия = 0,02 моль

Таким образом, мы нашли массу и количество алюминия, участвовавшего в реакции с серной кислотой.