Для решения задачи, давайте разберем все шаги и рассчитаем массу конечной азотсодержащей смеси.

По условию задачи, оксид азота(II) (NO) и азот (N2) взяты в равных химических количествах. Обозначим количество каждого вещества как n моль. Таким образом, у нас есть:

• n моль NO
• n моль N2

Теперь нам нужно учесть кислород, который получен из термического разложения 0,5 моль оксида ртути (HgO). Процесс разложения можно описать следующим уравнением:

• 2 HgO → 2 Hg + O2

Из 0,5 моль HgO образуется 0,25 моль O2, так как на 2 моль HgO получается 1 моль O2.

Теперь у нас есть следующие вещества для реакции:

• n моль NO
• n моль N2
• 0,25 моль O2

Рассмотрим реакцию между NO и O2. Уравнение реакции выглядит так:

• 2 NO + O2 → 2 NO2

Из этого уравнения видно, что на 2 моль NO требуется 1 моль O2. Таким образом, для n моль NO потребуется n/2 моль O2.

Теперь сравним количество O2, которое у нас есть (0,25 моль), с тем, что нужно для реакции с NO. Если n/2 > 0,25, то O2 будет ограничивающим реагентом:

• n > 0,5 моль – O2 ограничивает
• n <= 0,5 моль – NO ограничивает

Рассмотрим случай, когда n <= 0,5:

• Сначала весь O2 будет использован, и останется n моль NO и n моль N2.
• В результате реакции образуется n моль NO2.

Таким образом, масса конечной смеси будет равна:

• Масса NO2 = n * Молярная масса NO2 = n * 46 г/моль
• Масса N2 = n * Молярная масса N2 = n * 28 г/моль

Итак, общая масса смеси:

• Масса смеси = n * 46 + n * 28 = n * (46 + 28) = n * 74 г/моль

Теперь, если n = 0,5 моль:

• Масса смеси = 0,5 * 74 = 37 г.

Таким образом, масса конечной азотсодержащей смеси составит 37 граммов.