Чтобы решить эту задачу, нужно следовать нескольким шагам, чтобы понять, какие изменения происходят в системе и как они влияют на массу пластинки кобальта.

1. Определяем массу нитрата железа (III) в растворе.
• Массовая доля нитрата железа (III) в растворе составляет 20%. Это означает, что 20% от общей массы раствора приходится на соль.
• Масса нитрата железа (III) в растворе:
  333,5 г * 0,20 = 66,7 г.
2. Предполагаем, что массовая доля соли кобальта (II) равна массовой доле нитрата железа (III).
• Это означает, что после реакции в растворе образуется такое же количество соли кобальта (II), как и было нитрата железа (III) — 66,7 г.
3. Определяем массу кобальта, которая прореагировала.
• Для этого нужно знать молекулярные массы веществ. Молекулярная масса нитрата железа (III) Fe(NO3)3 составляет примерно 241,9 г/моль, а молекулярная масса соли кобальта (II) Co(NO3)2 — примерно 182,9 г/моль.
• Составляем уравнение реакции:
  Fe(NO3)3 + Co → Co(NO3)2 + Fe
• Из уравнения видно, что 1 моль Fe(NO3)3 реагирует с 1 моль Co, образуя 1 моль Co(NO3)2.
• Поэтому, чтобы образовать 66,7 г Co(NO3)2, нужно взять:
  66,7 г / 182,9 г/моль ≈ 0,365 моль Co(NO3)2.
• Следовательно, столько же молей кобальта прореагировало:
  0,365 моль Co * 58,93 г/моль (молекулярная масса Co) ≈ 21,5 г Co.
4. Определяем конечную массу пластинки кобальта.
• Начальная масса пластинки кобальта была 25,9 г.
• После реакции масса уменьшилась на 21,5 г.
• Конечная масса пластинки кобальта:
  25,9 г - 21,5 г = 4,4 г.

Таким образом, масса пластинки кобальта после извлечения из раствора составляет 4,4 г.