Для решения задачи необходимо определить, какой из реагентов является лимитирующим.

1. Найдем количество вещества HCl:
• n(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль
2. Найдем количество вещества Fe:
• n(Fe) = 6,5 г / 55,8 г/моль = 0,116 моль
3. Согласно уравнению реакции: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2, необходимо 2 моль HCl на 1 моль Fe.
4. Для 0,116 моль Fe требуется 0,232 моль HCl. У нас 0,2 моль HCl, значит, HCl является лимитирующим реагентом.

Теперь найдем массу FeCl2, образующегося из 0,2 моль HCl:

• Из 2 моль HCl образуется 1 моль FeCl2.
• Следовательно, из 0,2 моль HCl образуется 0,1 моль FeCl2.

Масса FeCl2:

• m(FeCl2) = n(FeCl2) * M(FeCl2) = 0,1 моль * 126,75 г/моль = 12,675 г.

Ответ: 12,675 г FeCl2.