Какова масса осадка, который образуется при реакции катиона бария в растворе хлорида бария, если для этого нужно 680 мл серной кислоты с плотностью 1,8356 г/мл и массовой долей 75%?

Математика 11 класс Химические реакции и стехиометрия масса осадка катион бария хлорид бария серная кислота Плотность массовая доля химическая реакция расчет массы осадок в реакции Новый

Чтобы определить массу осадка, который образуется при реакции катиона бария с серной кислотой, нам нужно сначала рассчитать массу серной кислоты, а затем использовать стехиометрию для нахождения массы осадка бария сульфата.

Шаг 1: Рассчитаем массу серной кислоты.

• Для начала, используем формулу для расчета массы: масса = объем × плотность.
• Объем серной кислоты равен 680 мл, а плотность равна 1,8356 г/мл.
• Теперь подставим значения в формулу: масса H2SO4 = 680 мл × 1,8356 г/мл = 1245,808 г.

Шаг 2: Рассчитаем массу чистой серной кислоты.

• Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 75%. Это означает, что из всей массы раствора 75% составляют именно серная кислота.
• Теперь вычислим массу чистой серной кислоты: масса чистой H2SO4 = 1245,808 г × 0,75 = 934,356 г.

Шаг 3: Рассчитаем количество молей серной кислоты.

• Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль.
• Теперь найдем количество молей: количество молей = масса / молярная масса = 934,356 г / 98 г/моль = 9,528 моль.

Шаг 4: Определим количество молей осадка бария сульфата.

• Реакция между катионом бария (Ba2+) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию осадка бария сульфата (BaSO4): Ba2+ + SO4^2- → BaSO4 (осадок).
• Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль бария сульфата.
• Следовательно, количество молей BaSO4 будет равно количеству молей H2SO4, то есть 9,528 моль.

Шаг 5: Рассчитаем массу осадка BaSO4.

• Молярная масса BaSO4 составляет 233 г/моль.
• Теперь можем найти массу осадка: масса BaSO4 = количество молей × молярная масса = 9,528 моль × 233 г/моль = 2,223,384 г.

Итак, итоговая масса осадка бария сульфата составляет примерно 2223,38 г.