Какова масса осадка, которая образуется при взаимодействии 200 г 7% раствора гидроксида калия с нитратом железа (|||)?

Математика 11 класс Химические реакции и стехиометрия масса осадка взаимодействие растворов гидроксид калия нитрат железа 7% раствор химическая реакция осадок математика расчет массы растворы Новый

Для решения этой задачи нам нужно провести несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение массы гидроксида калия в растворе

Сначала найдем массу гидроксида калия (KOH) в 200 г 7% раствора. Процентное содержание раствора указывает на то, что в 100 г раствора содержится 7 г KOH.

• Масса KOH в 200 г раствора = (7 г / 100 г) * 200 г = 14 г.

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Теперь запишем уравнение реакции между гидроксидом калия и нитратом железа (III). Реакция выглядит следующим образом:

• 3 KOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 (осадок) + 3 KNO3

В результате реакции образуется осадок гидроксида железа (III) - Fe(OH)3.

Шаг 3: Определение количества вещества KOH

Теперь рассчитаем количество вещества KOH, используя его молярную массу. Молярная масса KOH составляет примерно 56.1 г/моль.

• Количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 14 г / 56.1 г/моль ≈ 0.249 моль.

Шаг 4: Определение количества вещества Fe(OH)3

Согласно уравнению реакции, 3 моль KOH реагируют с 1 моль Fe(NO3)3, чтобы образовать 1 моль Fe(OH)3. Поэтому количество вещества Fe(OH)3, образующееся в реакции, равно:

• Количество вещества Fe(OH)3 = 0.249 моль KOH / 3 ≈ 0.083 моль.

Шаг 5: Определение массы осадка Fe(OH)3

Теперь найдем массу образовавшегося осадка Fe(OH)3. Молярная масса Fe(OH)3 составляет примерно 106.87 г/моль.

• Масса Fe(OH)3 = количество вещества Fe(OH)3 * молярная масса Fe(OH)3 = 0.083 моль * 106.87 г/моль ≈ 8.87 г.

Ответ: Масса осадка Fe(OH)3, образующегося при взаимодействии 200 г 7% раствора гидроксида калия с нитратом железа (III), составляет примерно 8.87 г.