На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла нужно 2,24 г водорода (н.у.). Как вычислить эквивалентную массу оксида и эквивалентную массу металла? Какая атомная масса металла?

Математика 11 класс Химические реакции и стехиометрия восстановление оксида эквивалентная масса атомная масса металла водород двухвалентный металл Новый

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов, связанных с определением эквивалентных масс оксида и металла, а также нахождением атомной массы металла. Рассмотрим каждый шаг подробно.

Шаг 1: Определение молей водорода

Сначала необходимо вычислить количество молей водорода (H), которое участвует в реакции восстановления. Для этого используем формулу:

n(H) = m(H) / M(H)

• где n(H) — количество молей водорода,
• m(H) — масса водорода (2,24 г),
• M(H) — молярная масса водорода (примерно 2 г/моль).

Подставляя значения, получаем:

n(H) = 2,24 г / 2 г/моль = 1,12 моль.

Шаг 2: Определение количества молей оксида

В процессе восстановления оксида металла водородом происходит реакция, в которой 1 моль водорода восстанавливает 1 моль оксида. Таким образом, количество молей оксида (n(O)) будет равно количеству молей водорода:

n(O) = n(H) = 1,12 моль.

Шаг 3: Вычисление молярной массы оксида

Теперь можем вычислить молярную массу оксида (M(O)) с использованием его массы и количества молей:

M(O) = m(O) / n(O)

• где m(O) — масса оксида (7,09 г).

Подставляя значения, получаем:

M(O) = 7,09 г / 1,12 моль ≈ 6,32 г/моль.

Шаг 4: Определение эквивалентной массы оксида

Эквивалентная масса оксида (E(O)) определяется как молярная масса, деленная на валентность металла. Поскольку металл двувалентный, валентность равна 2:

E(O) = M(O) / валентность.

Подставляя значения, получаем:

E(O) = 6,32 г/моль / 2 = 3,16 г/моль.

Шаг 5: Определение эквивалентной массы металла

Эквивалентная масса металла (E(M)) также определяется аналогичным образом. Поскольку металл двувалентный, его эквивалентная масса равна половине его атомной массы:

E(M) = M(M) / 2.

Для нахождения атомной массы металла (M(M)), используем эквивалентную массу, которую мы только что вычислили:

M(M) = E(M) * 2.

Так как эквивалентная масса металла равна эквивалентной массе оксида, мы можем записать:

M(M) = 3,16 г/моль * 2 = 6,32 г/моль.

Шаг 6: Определение атомной массы металла

Таким образом, атомная масса двухвалентного металла составляет приблизительно 6,32 г/моль.

В итоге, мы получили следующие результаты:

• Эквивалентная масса оксида: 3,16 г/моль.
• Эквивалентная масса металла: 3,16 г/моль.
• Атомная масса металла: 6,32 г/моль.